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　　防止金屬腐蝕的方法很多，電化學保護是重要的方法之一，它利用外部電流使被腐蝕金屬電位發生變化從而減緩或抑制金屬的腐蝕。向金屬表面通入足夠的陽極電流，使金屬發生陽極極化即電位變正處于鈍化狀態，金屬溶解大為減緩，稱為陽極保護。在腐蝕金屬表面通入足夠的陰極電流，使金屬發生陰極極化，即電位變負以阻止金屬溶解，稱為陰極保護。

　　陰極保護根據電流來源不同有外加電流法和犧牲陽極法兩種。前者是利用外加電源，將被保護金屬與電源負極相連，通過輔助陽極構成電流回路，使金屬發生陰極極化。后者則是將被保護金屬與電位更負的犧牲陽極直接相連，構成電流回路，從而使　金屬發生陰極極化。

　　采用犧牲陽極法進行陰極保護時，保護效果好壞與犧牲陽極材料本身的性能有著直接關系，犧牲陽極材料必須具備以下備件：

　　①電位負，極化小。犧牲陽極的電位一定要比被保護金屬的電位更負，以保證被保護金屬發生顯著的陰極極化。同時，在工作

　　過程中，犧牲陽極的電位變化要小，不能隨著輸出電流增加發生較大改變。

　　②單位質量的陽極釋放出的電量大。

　　③陽極自腐蝕小、電流效率高，陽極溶解時產生的電流大部分用于被保護金屬的陰極極化。

　　④溶解均勻性良好。

　　⑤低格低廉，來源廣泛，加工方便。目前研制成功并被廣泛用于鋼鐵設施陰極保護的犧牲陽極材料有三大類:鎂陽極、鋅陽極和鋁陽極。

　　鎂陽極

　　鎂具有較高的化學活性，電位負，其標準電極電位為-2.37V（相當于標準氫電極，下同）。同時，鎂表面難以形成有效的保護膜。因此，在水介質中，鎂表面的微觀腐蝕電池驅動力大，保護膜易于溶解，鎂的自腐蝕很強烈，在陰極上發生析氫反應　　2H++2e→H2↑。因而，無論是純鎂陽極，還是Mg-Mn,Mg-Al-Zn-Mn合金陽極，它們的電流效率都不高。